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Exemple de calcul de la loi de Dalton

Exemple de calcul de la loi de Dalton


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La loi de Dalton sur les pressions partielles, ou loi de Dalton, stipule que la pression totale d'un gaz dans un conteneur est la somme des pressions partielles des différents gaz dans le conteneur. Voici un exemple de problème qui montre comment utiliser la loi de Dalton pour calculer la pression d’un gaz.

Réviser la loi de Dalton

La loi de Dalton sur les pressions partielles est une loi sur les gaz qui peut être énoncée:

  • Ptotal = P1 + P2 + P3 +… Pn

où P1, P2, P3, Pn sont les pressions partielles des différents gaz dans le mélange.

Exemple de calcul de la loi de Dalton

La pression d'un mélange d'azote, de dioxyde de carbone et d'oxygène est de 150 kPa. Quelle est la pression partielle de l'oxygène si les pressions partielles de l'azote et du dioxyde de carbone sont respectivement de 100 kPA et 24 kPa?

Pour cet exemple, vous pouvez simplement brancher les nombres dans l'équation et résoudre la quantité inconnue.

  • P = Pazote + Pgaz carbonique + Poxygène
  • 150 kPa = 100 kPa + 24 kPa + Poxygène
  • Poxygène = 150 kPa - 100 kPa - 24 kPa
  • Poxygène = 26 kPa

Vérifie ton travail. C'est une bonne idée d'ajouter la pression partielle pour s'assurer que la somme est la pression totale!



Commentaires:

  1. Darnell

    L'idée est géniale, je suis d'accord avec toi.

  2. Bobo

    sans variantes ...

  3. Bralkis

    Vous vous souvenez encore du XVIIIe siècle

  4. Pelltun

    Grande question

  5. Meade

    Et que, si à nous de regarder cette question d'un autre point de vue ?

  6. Kajikinos

    Je me suis spécialement inscrit sur le forum pour vous remercier pour les informations, peut-être que je peux aussi vous aider avec quelque chose?

  7. Mounafes

    À mon avis. Tu te trompes.

  8. Leland

    Pour ma part, tu n'as pas raison. Je propose d'en discuter. Écrivez-moi en MP, on s'en occupe.



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